Soal Kimia SBMPTN Tahun 2016 Kode 230 no 33 adalah sebagai berikut :
Suatu senuawa mengandung 32,00% karbon, 18,67% Nitrogen, 2,67% hidrogen dan sisanya klor
(Ar C=12, Ar N=14, Ar H=1, Ar Cl=35)
Senyawa tersebut mempunyai Mr =75. Jumlah atom klor (L= 6.02 x 10²³) yang terdapat dalam 2 mol senyawa tersebut adalah ...
A. 6.02 x 10²⁵
B. 9.03 x 10²⁴
C. 12.04 x 10²³
D. 15.05 x 10²³
E. 18.6 x 10²³
 |
| SBMPTN_Kimia_2016 |
Pembahasan :
soal ini adalah soal Hukum dasar Kimia, yaitu hukum perbandingan tetap.
- Misalkan massa keseluruhan - 100 gram atau 100%
- Mencari massa klor dari persentase keseluruhan massa dalam 100 gram
100% = massa C + massa N + massa H + massa Cl
% Cl = 100% - 32% - 18,67% - 2,67% = 46,66%
Massa Cl = 46.66 gram
- Mencari perbandingan mol tiap-tiap unsur
mol karbon (C) = 32 gram/12 = 2,67 mol
mol nitrogen (N) = 18,67 gram/14 = 1,33 mol
mol hidrogen (H) = 2,67 gram/1 = 2,67 mol
mol klor (Cl) = 46,66 gram/16 = 1,33 mol
- Bandingkan seluruh mol hingga mendapatkan angka yang bulat
- mol C : mol N : mol H : mol Cl = 2,67 : 1,33 : 2,67 : 1,33 (bagi 1,33 dan bulatkan) = 2 : 1 : 2 : 1
- Rumus molekul senyawanya adalah C₂NH₂Cl atau C₂H₂NCl
- Terdapat 1 atom klor pada rumus senyawa tersebut, jadi jumlah atom Cl dalam 2 mol senyawa tersebut adalah : 1 x 2 mol x 6,02 x 10²³ x mol x banyak atom = 12,04 x 10²³ atom klor