Reaksi Redoks Pada Sel Elektrolisis

Contoh Menentukan Reaksi Redoks dalam Sel Elektrolisis

Tuliskan reaksi sel elektrolisis untuk larutan ZnSO₄.

Jawab:
Di anode terjadi persaingan antara ion SO₄^2– dan H₂O dan di katode terjadi persaingan antara ion Zn²⁺ dan H₂O. Untuk mengetahui pemenangnya dapat dilihat data potensial reduksi standar.

Di katode (+): reaksi reduksi

Zn²⁺ + 2e– à Zn E° = –0,76 V
2H₂O+ 2e à H₂ + 2OH^- E° = –0,83 V

Di anode (–): reaksi oksidasi

2SO₄^2– à S₂O₈^2– + 2e E° = –2,01 V
2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e E° = –1,23 V

Berdasarkan data potensial di atas, di katode terjadi reduksi ion Zn²⁺ dan di anode terjadi oksidasi H₂O.

Persamaan reaksinya:

Katode: 2Zn²⁺(aq) + 4e– à 2Zn(s)
Anode: 2H₂O(l) à O₂(g)+ H⁺(aq) + 4e–
Reaksi: 2 ZnSO₄ + 2H₂O→ 2Zn+ O₂ + 2H₂SO₄

Contoh Soal :

Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan di anode pada elektrolisis:

a. Larutan NaCl

b. Larutan CuSO₄

c. Larutan KNO₃

d. Larutan AuBr₃

e. Larutan HI

f. Larutan Ba(OH)₂

Jawab:

a. Elektrolisis Larutan NaCl

Katode : 2H₂O +2 e → 2OH^–+ H₂

Anode : 2Cl^– → Cl₂ +2e

b. Elektrolisis Larutan CuSO₄

Katode : Cu²⁺ + 2e → Cu

Anode : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

c. Elektrolisis Larutan KNO₃

Katode : 2H₂O +2 e → 2OH^–+ H₂

Anode : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

d. Elektrolisis Larutan AuBr₃

Katode : Au³⁺ + 3e → Au

Anode : 2Br^– → Br₂ +2e

e. Elektrolisis Larutan HI

Katode : 2H⁺ + 2e → H₂

Anode : 2I^– → I₂ +2e

f. Elektrolisis Larutan Ba(OH)₂

Katode : 2H₂O +2 e → 2OH^–+ H₂

Anode : 4OH^– → 2H₂O + 4e + O₂

Contoh 2.d.2

Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan di anode pada elektrolisis:

a. Leburan NaCl

b. Leburan TiO₂

c. Leburan CaF₂

Jawab:

a. Elektrolisis leburan NaCl

Katode : Na⁺ + e → Na

Anode : 2Cl^– → Cl₂ +2e

b. Elektrolisis Leburan TiO2

Katode : Ti⁴⁺ + 4e → Ti

Anode : 2O^2– → O₂ +4e

c. Elektrolisis Leburan CaF₂

Katode : Ca²⁺ + 2e → Ca

Anode : 2F^– → F₂ +2e