Wednesday, 19 August 2015

Penyetaraan Reaksi Redoks Dengan Bilangan Oksidasi

Penyetaraan_reaksi_redoks_dengan_biloks







A.      PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :
  1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) =  jumlah atom sesudah reaksi ( produk )
  2. Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) =  jumlah muatan sesudah reaksi ( produk)

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :
  1. Cara Bilangan Oksidasi
  2. Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

  1. Cara Bilangan Oksidasi
Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :
1.   Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
2.   Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
3.   Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami
      perubahan bilangan oksidasi
4.   Setarakan jumlah muatan dengan menambah H+ pada yang muatannya lebih kecil. 
5.   Setarakan jumlah atom H dengan menambah H2O

Jika suasana asam, penyetaraan selesai. Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH-  dengan cara sebagai berikut :           - Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+
                                      - Gabungkan H+ dengan OH- menjadi H2O
                                      - Kurangi kelebihan H2O
Contoh :
Setarakan reaksi berikut :
1.    Fe2+  + MnO4-  →   Fe3+  +  Mn2+                                          ( suasana asam )
2.    CrO42- + Fe(OH)2 →   Cr2O3 + Fe(OH)3                              ( suasana basa )
3.    Cr2O72-  +  SO2  →     2 Cr3+  +  HSO4­-

Jawab :
1. Fe2+  + MnO4-   →     Fe3+  +  Mn2+                    ( suasana asam )

Langkah 1 & 2 :  Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

Penyetaraan_Redoks
    Bilangan oksidasi (biloks) Mn berubah dari +7 menjadi +2 terjadi perubahan biloks 5 satuan
    Bilangan oksidasi (biloks) Fe berubah dari +2 menjadi +3 terjadi perubahan biloks 1 satuan
Langkah 3 :    Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada spesi yang mengalami 
                        perubahan bilangan oksidasi

                        Jadi Mn dikalikan 1 dan Fe dikalikan 5, sehingga reaksi menjadi :
                                                  
                                                 5Fe2+    +  MnO4-     →        5Fe3+  +  Mn2+
          Muatan :    +10             -1                      +15         +2
          

            Muatan kiri = +9
 Muatan kanan = +17 

Karena muatan ruas kiri < muatan ruas kanan, maka ditambahkan ion H+   
          Maka tambahkan 8H+   di ruas kiri (yang muatannya lebih kecil)

Langkah 4 :          5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+ →  5Fe3+  +  Mn2+ 
                     
                Setarakan H dengan menambah   H2O secukupnya 

                  Karena di ruas kiri terdapat  8H+ maka di ruas kanan ditambahkan 4H2O

Langkah 5 :          5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+ → 5Fe3+  +  Mn2+  +  4H2O 

 Hitung O di ruas kiri dan di ruas kanan.  pada contoh di atas jumlah atom O di ruas kiri = 4 dan jumlah atom O di ruas kanan = 4. Jadi, reaksi sudah setara


        2. CrO42- + Fe(OH)2  → Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )

Langkah 1 & 2 :    2CrO42- + Fe(OH)2 →  Cr2O3 + Fe(OH)3 
                             +12           +2                    +6              +3

Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6 , jadi selisih biloks Cr = +6
Biloks Fe berunbah dari  +2 menjadi  +3 , jadi selisih biloks  = +1

Kalikan silang berdasarkan selisih biloks yang terjadi. Spesi yang mengandung Cr dikalikan 1 sedangkan spesi yang mengandung Fe dikalikan 6 sehingga reaksi menjadi

                                                 2CrO42- + 6Fe(OH)2  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3                       


Langkah 3            : 2CrO42- + 6Fe(OH)2  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
Muatan                    -4                0                 0              0
                       Tambahkan H+  pada yang muatannya kecil 

 Karena muatan ruas kiri = -4 dan muatan ruas kanan = 0, maka

 Muatan ruas kiri < muatan ruas kanan.

 Jadi pada ruas kiri ditambahkan 4H+    

 Sehingga reaksi yang terjadi menjadi :

 2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ → Cr2O3 + 6Fe(OH)3

Hitung jumlah H.

Karena jumlah H ruas kiri = 16   dan jumlah H ruas kanan = 18, maka ditambahkan H2O
pada ruas kiri, sehingga terbentuk reaksi

 2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ + H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3

 Langkah 4            : 2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ + H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
Langkah 5            : 2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4H+  + H2O  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
              
Karena reaksi dalam suasana basa, maka harus dibuat dalam suasana basa (OH-), dengan menambah OH- sebanyak H+ yang ada pada kedua ruas.
                      2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4H+  + H2O + 4 OH- →Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-
                      2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4 H2O   + H2O + 4 OH- → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-
                      2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 5 H2O  → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-


3. Cr2O72-  +  SO2  →    Cr3+  +  HSO4­-
     +6              +4             +3            +6
                  
Langkah 1&2      :   Cr2O72-  +  SO2 →    2Cr3+  +  HSO4­-
Menyetarakan atom yang terlibat redoks.

                                                        Cr2O72-  +  SO2   →    2Cr3+  +  HSO4­-
                                                                +12            +4             +6           +6
Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6     , jadi selisih biloks = 6

 Biloks S berubah dari +4 menjadi +6       , jadi selisih biloks = 2                                
                                                                                                
Agar selisih biloks setara, maka reaksi SO2 dengan HSO4- dikalikan 3

                        Cr2O72-  + 3 SO2 →    2Cr3+  + 3 HSO4­-
           
       Langkah 3 :

                  Cr2O72-  + 3 SO2 →    2Cr3+  + 3 HSO4­-
                    
                     -2             0               +6              -3    
                  
                 Muatan sebelah kiri  : -2
                 Muatan sebelah kanan  : +6-3  = +3
    
                 Selisih muatan  = +5, maka ditambahkan 5H+  di ruas kiri  
               
                 Cr2O72-  + 3 SO2  +  5H+   →  2Cr3+  + 3 HSO4­- 

Langkah 4 : Menyetarakan atom H dengan menambah H2O pada yang kekurangan H
                H di sebelah kiri : 5
                H di sebelah kanan : 3
                Jadi tambahkan 2 H2O di ruas kanan


                Cr2O72-  + 3 SO2  +  5H+   →        2Cr3+  + 3 HSO4­-  + 2 H2O
di

9 comments:

  1. Unknown14 February 2016 at 02:42

    Paham

    ReplyDelete
  2. Ainin Amini27 September 2016 at 23:10

    Gk pahaam.

    ReplyDelete
  3. Lerrissia Cavina28 March 2017 at 05:06

    Mba, aku ngga ngerti cara menetukan bilangan oksidasi dr tiap2 unsurnya,, boleh mba coba jelaskan?

    ReplyDelete
  4. isti cahya12 August 2018 at 00:54

    Trima kasih...
    Mau saya coba terapkan ke soal lain...

    ReplyDelete
  5. isti cahya12 August 2018 at 00:55

    This comment has been removed by the author.

    ReplyDelete
  6. Unknown30 August 2018 at 03:13

    Mba tolong jawab pertanyaan ku ya.
    CuS(s) + NO3- menjadi CU2+ + S(s) + NO(g)

    ReplyDelete
  7. Unknown1 September 2019 at 06:27

    Very helping
    Luvvss

    ReplyDelete
  8. Tomat15 October 2019 at 17:15

    Kurang faham bagian suasana basa T.T

    ReplyDelete