Soal-Soal Hukum Faraday Pada Elektrolisis

CONTOH SOAL ELEKTROLISIS

1.  Larutan Cu(NO₃)₂ dielektrolisis dengan electrode Pt dan diperoleh tembaga 12,7

     gram. Volume (STP) oksigen yang dihasilkan pada anode adalah …liter

A.      1,12                B. 2,24             C. 3,36           D. 4,48                E. 5,60     

2. Pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan electrode karbon digunakan  muatan

    listrik 0,05 F . Banyaknya perak (Ar Ag = 108) yg diendapkan   pada katode

    adalah…gram

    A. 2,7            B. 5,4                   C. 8,1          D. 10,8                E. 54,0

3. Elektrolisis suatu larutan Natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP)  gas Cl₂

    pada anode. Muatan listrik  yang lewat adalah ….Faraday

A.      2,00            B. 1,50            C. 1,00       D. 0,50       E.  0,25

4. 200 ml larutan MgCl₂ 0,01 M ielektrolisis dengan electrode Pt.

    Tentukan

    a. Reaksi pada katode dan anode

    b. pH larutan sekitar katode

5. Muatan listrik 1930 coulomb dialirkan melalui 2 liter larutan NaCl . Hitung pH

   larutan setelah elektrolisis

6. Satu liter larutan kalium iodide dielektrolisis sampai pH 13

a. Berapa faraday arus listrik yang digunakan?

b. berapa gram iodine yang terbentuk     di anode (I = 127)

c. Berapa liter gas yang dihasilkan di     katode