A. PENYETARAAN REAKSI REDOKS
Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :
- Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) = jumlah atom sesudah reaksi ( produk )
- Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) = jumlah muatan sesudah reaksi ( produk)
Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :
- Cara Bilangan Oksidasi
- Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )
Berikut adalah penyetaraan reaksi redoks dengan cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )
Penyetaraan tersebut dapat
dilakukan dengan tahapan berikut.
1.Reaksi dipecah menjadi dua
persamaan setengah reaksi, lalu masing-masing disetarakan melalui
a.Setarakan jumlah atom selain O dan H dengan menambahkan
koefisien
b. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O
secukupnya pada ruas yang kurang O
c. Setarakan jumlah atom
H dengan menambahkan H+
secukupnya di ruas yang berlawanan.
d. Setarakan jumlah muatan, dengan menambahkan electron pada
yang kelebihan muatan
(seruas dengan H+)
Jika suasana asam, penyetaraan
selesai.
Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH- dengan cara sebagai berikut :
·
Tambahkan
OH- pada kedua ruas sebanyak H+
· Gabungkan H+ dengan OH-
menjadi H2O
·
Kurangi
kelebihan H2O
2.Setarakan jumlah electron pada 2
buah setengah reaksi, dengan menambah koefisien
3. Akhirnya, jumlahkan kedua buah
setebgah reaksi tersebut
Contoh :
Setarakan reaksi berikut :
1.
Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ ( suasana asam )
2.
CrO42-
+ Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 ( suasana basa )
Jawab :
1. Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+ ( suasana asam )
Reaksi dipecah menjadi dua persamaan
setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
Fe2+ → Fe3+
MnO4- → Mn2+
Setarakan jumlah O dengan menambah
koefisien
Fe2+ → Fe3+
MnO4- → Mn2+ + 4H2O
Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+ pada yang kekurangan H
Fe2+ → Fe3+
MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
Hitung muatan, tambahkan electron pada yang
kelebihan muatan (seruas H+)
Fe2+ → Fe3+ + e
Muatan kiri : +2
Muatan kanan : +3, selisih muatan = 1, jadi
tambahkan 1 electron di ruas kanan
MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
Muatan kiri : +7
Muatan kanan : +2 , selisih muatan = 5, jadi tambahkan 5
elektron di ruas kiri
MnO4- + 8H+ + 5 e → Mn2+ + 4H2O
Setarakan jumlah electron pada kedua ruas
dengan kali silang. Dan jumlahkan
Fe2+ → Fe3+ + e x5
MnO4- + 8H+
+ 5e → Mn2+ + 4H2O x 1
Menjadi 5 Fe2+ +
MnO4- + 8H+ → 5 Fe3+ +
Mn2+ + 4H2O
2. CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3
+ Fe(OH)3 ( suasana basa
)
Reaksi dipecah menjadi dua persamaan
setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
2CrO42- → Cr2O3
Fe(OH)2 → Fe(OH)3
Setarakan jumlah O dengan menambah H2O
pada ruas yang kekurangan O
2CrO42- → Cr2O3 + 5 H2O
Fe(OH)2 + H2O → Fe(OH)3
Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+
2CrO42- + 10 H+ → Cr2O3 + 5 H2O Fe(OH)2 + H2O → Fe(OH)3 + H+
Hitung muatan, tambahkan electron pada yang
kelebihan muatan (seruas H+)
2CrO42- + 10 H+ → Cr2O3 + 5 H2O
Muatan -4 +10 0 0
Muatan kiri : +6
Muatan kanan : 0,
selisih muatan = 6, jadi tambahkan 6 electron
di ruas kanan
Fe(OH)2 + H2O → Fe(OH)3 + H+
Muatan 0 0 0 1
Muatan kiri : 0
Muatan
kanan : +1 , selisih muatan = 1, jadi
tambahkan 1 elektron di ruas kiri
2CrO42- + 10 H+ + 6e → Cr2O3 + 5 H2O x1
Fe(OH)2 + H2O → Fe(OH)3 + H+ + e x6
Setarakan jumlah electron pada kedua ruas
dengan kali silang. Dan jumlahkan
2CrO42- + 10H++ 6Fe(OH)2 + H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 6H+
2CrO42- + 4 H++ 6Fe(OH)2 + H2O → Cr2O3
+ 6Fe(OH)3
Buat
Suasana
basa, dengan menambah ion OH- sebanyak ion H+ yang ada
pada kedua ruas,
kemudian jumlahkan ion H+ dan ion OH-
2CrO42-
+ 4 H+ + 6Fe(OH)2
+ H2O + 4OH- → Cr2O3
+ 6Fe(OH)3 + 4OH-
2CrO42- + 6Fe(OH)2 + H2O + 4H2O → Cr2O3
+ 6Fe(OH)3 + 4OH-
2CrO42- + 5H2O + 6Fe(OH)2 → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4OH-