Wednesday 19 August 2015

Penyetaraan Reaksi Redoks Dengan Cara Setengah Reaksi (Ion_Elektron)







A.      PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :
  1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) =  jumlah atom sesudah reaksi ( produk )
  2. Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) =  jumlah muatan sesudah reaksi ( produk)

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :
  1. Cara Bilangan Oksidasi
  2. Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )


Berikut adalah penyetaraan reaksi redoks dengan  cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

Penyetaraan tersebut dapat dilakukan dengan tahapan berikut.

1.Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi, lalu masing-masing disetarakan melalui
   a.Setarakan jumlah atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien
   b. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O secukupnya pada ruas yang kurang O
   c. Setarakan jumlah atom  H dengan menambahkan H+  secukupnya di ruas yang berlawanan.
   d. Setarakan jumlah muatan, dengan menambahkan electron pada yang kelebihan muatan
       (seruas  dengan H+)

 Jika suasana asam, penyetaraan selesai.
 Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH-  dengan cara sebagai berikut :
·         Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+
·         Gabungkan H+ dengan OH- menjadi H2O
·         Kurangi kelebihan H2O

2.Setarakan jumlah electron pada 2 buah setengah reaksi, dengan menambah koefisien
3. Akhirnya, jumlahkan kedua buah setebgah reaksi tersebut


Contoh :


Setarakan reaksi berikut :
1.    Fe2+  + MnO4-  →      Fe3+  +  Mn2+                  ( suasana asam )
2.    CrO42- + Fe(OH)2  →      Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )

Jawab :

1. Fe2+  + MnO4-  →     Fe3+  +  Mn2+                    ( suasana asam )

Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
                                                      Fe2+ →      Fe3+
                                                 MnO4-  →      Mn2+

Setarakan jumlah O dengan menambah koefisien
                                                    Fe2+  →      Fe3+
                                                    MnO4-  →      Mn2+  +  4H2O


Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+  pada yang kekurangan H                         
   Fe2+  →      Fe3+
   MnO4-  +  8H+ →      Mn2+  +  4H2O

Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)
                                                    Fe2+  →      Fe3+  +  e

  Muatan kiri : +2
 Muatan kanan : +3, selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1  electron di ruas kanan

                                                   
                                                      MnO4-  +  8H+  →     Mn2+  +  4H2O
 Muatan kiri : +7
 Muatan kanan : +2    , selisih muatan = 5, jadi tambahkan 5 elektron di ruas kiri

                           MnO4-  +  8H+ + 5 e →     Mn2+  +  4H2O


Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan

                               Fe2+                           →      Fe3+ + e                        x5


                        MnO4-  +  8H+ +  5e →      Mn2+  +  4H2O            x 1
                                                                                                                                         

            Menjadi      5 Fe2+ + MnO4-  +  8H+  →   5  Fe3+ + Mn2+  +  4H2O  



2. CrO42- + Fe(OH)2 →   Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )


Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
                                                    2CrO42-    →    Cr2O3
                                       Fe(OH)2   →     Fe(OH)3


Setarakan jumlah O dengan menambah H2O pada ruas yang kekurangan O

                                                    2CrO42-   →  Cr2O3  + 5 H2O

                                                Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3

 Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+
                                                    

                                                     2CrO42-  + 10 H+ →    Cr2O3  + 5 H2O                                                     Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+

 Hitung muatan, tambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)

                                                    2CrO42-  + 10 H+ →  Cr2O3  + 5 H2O

                       Muatan               -4           +10            0            0

Muatan kiri : +6
Muatan kanan : 0, selisih muatan = 6, jadi tambahkan  6 electron di ruas kanan
                                                        

                                                       Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+
                            Muatan                   0              0              0               1            

Muatan kiri : 0
Muatan kanan : +1    , selisih muatan = 1, jadi tambahkan 1 elektron di ruas kiri

                                                    2CrO42-  + 10 H+ + 6e  →  Cr2O3  + 5 H2O       x1

                                                    Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+ + e              x6


Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan

                     2CrO42-  + 10H++ 6Fe(OH)2  + H2O →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 6H+

                      2CrO42-  + 4 H++ 6Fe(OH)2 + H2O  →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3

 

 Buat Suasana basa, dengan menambah ion OH- sebanyak ion H+ yang ada pada kedua ruas,
 kemudian jumlahkan ion H+ dan ion OH-
 

                                2CrO42- + 4 H+   + 6Fe(OH)2 + H2O +   4OH-   →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 4OH-
                                2CrO42-  + 6Fe(OH)2 + H2O + 4H2O                →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 4OH-

                                  2CrO42-  + 5H2O + 6Fe(OH)2   →   Cr2O3 + 6Fe(OH)3  +  4OH-
di

11 comments:

  1. RossaCentifolia14 October 2015 at 06:55

    Maaf sebelnya hanya ingin mengoreksi menurut penyetaraan reaksi yang sudah saya pelajari suasana bassa tambahkan H2O pada sisi kelebihan O bukan kekurangan terimakasih

    ReplyDelete
  2. Unknown24 October 2015 at 19:50

    Terima kasih atas kunjungan dan "koreksi"-nya

    Penyetaraan reaksi dalam suasana basa bisa dikerjakan dg menambahkan H2O pada yang kelebihan O seperti yang saudara pelajari , dan bila suasana asam tambahkan H2O pada sisi yang kekurangan O. Itu yg selama ini saudara pelajari

    Tetapi, penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa juga dapat dikerjakan dg cara pada artikel di atas. Yaitu kerjakan seperti pada suasana asam/ netral. Sesudah selesai penyetaraannya, tinggal ganti suasana asam dg suasana basa,. Hal ini dilakukan dg car "menghilangkan" ion H+ yg merupakan ciri asam.

    Bagaimana caranya?

    Tambahkan ion OH- sebanyak ion H+ yang ada pada kedua ruas/ sisi. Jadi H+ di"netralkan" dg OH- menjadi H2O. Sehingga, pada sisi/ ruas yg berlawanan terbentuk ion OH_ yang merupakan ciri basa.

    Saya mengajarkan ini kepada siswa saya, dg alasan biar siswa tidak bingung "menghafal", di mana H2O harus ditambah. di sisi lebih banyak atau sedikit O.
    Dengan cara ini, H2O tetap ditambah pada ruas kekurangan O, baru pada akhir reaksi buat suasana basa

    Semoga penjelasan saya ini bermanfaat untuk saudara

    ReplyDelete
  3. Unknown8 September 2016 at 13:20

    Terimah kasih utk postingannya.. Benar-benar membantu sy utk lbh mengerti tentang penyetaraan persamaan reaksi redoks

    ReplyDelete
  4. inos12 September 2017 at 09:44

    Benar sekali bu, terima kasih banyak.. sangat bermanfaat

    ReplyDelete
  5. Unknown22 August 2018 at 21:10

    Bu izin tanya mengapa setelah dijumlahkan reaksinya 2CrO42- + 10H++ 6Fe(OH)2 + H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 6H+
    Yang H2O nya tidak menjadi 6H2O? Terima kasih

    ReplyDelete
  6. Unknown26 August 2018 at 08:43

    Terima kasih ;)

    ReplyDelete
  7. Unknown1 September 2018 at 03:28

    Jika dalam reaksinya tidak ada muatan bagaimana carany?

    ReplyDelete
  8. Bagoes229 December 2018 at 02:50

    Mantap, terima kasih atas ilmunya,,

    ReplyDelete